1 Les solutions
1.1 une solution est un mélange homogène d’un soluté (solide, liquide ou gaz) dans un solvant (liquide).
Exemple : dissolution de chlorure de sodium NaCl dans l’eau.
1.2 Concentration en masse
Si une solution de volume V contient une masse de soluté M, alors la concentration en masse du soluté est CM, telle que :
1.3 Concentration maximale ou solubilité
Lorsque la concentration en soluté est trop élevée, le soluté ne se dissout plus et précipite. La solution est alors saturée. On peut déterminer une concentration maximale de soluté, appelée aussi solubilité, exprimée en g.L-1.
1 Préparation de solution méthode (TP)
2.1 méthode
Pour préparer un volume V d’une solution de concentration en masse Cm, il faut dissoudre une masse de soluté m telle que :
2.2 Préparation d’une solution par dilution
Lors de la dilution d’une solution mère, la masse m du soluté reste inchangée, d’où :
M avant dilution = M après dilution
Ainsi, pour préparer une solution de volume V_(fille) de concentration en masse C_(m,fille), le volume prélevé V_(prélèvement) de solution mère de concentration C_(m,mère) est tel que :
Le facteur de dilution est alors:
F = (Cm,mère)/(Cm,fille) = V_fille/V_prélèvement
3. Dosage par étalonnage
3.2. Principe
On réalise une gamme de solutions étalon de concentrations en masse connues en soluté. On mesure une grandeur physique qui varie en fonction de la concentration en masse. Exemple : Dosage par étalonnage